Приглашаем посетить сайт

Физическая энциклопедия. В 5-ти томах
АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО

АЗИМУТАЛЬНОЕ КВАНТОВОЕ ЧИСЛО (орбитальное квантовое число) - см. в ст. Квантовые числа. АЗОТ (от греч. а- приставка, здесь означающая отсутствие, и - жизнь; лат. Nitrogenium), N,- хим. элемент V группы периодич. системы элементов; ат. номер 7, ат. масса 14,0067. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: (99,634%) и (0,366%). Из искусств. изотопов наиб. период полураспада имеет -радиоактивный ( =9,96 мин). Ковалентный радиус 0,070 нм, радиус иона 0,148 нм. Электронная конфигурация . Энергии последоват. ионизации соответственно равны 14,533; 29,601; 47,454; 77,45 и 97,89 эВ. Значение электроотрицательности 3,0.

В обычных условиях А.- двухатомный газ. Молекула N₂ диамагнитна. Площадь, занимаемая ею при адсорбции на поверхности твёрдых тел, принята равной 0,162 нм ². Энергия диссоциации молекулы N₂ велика и составляет при О К 941,60,6 кДж/моль.

Молекулярный А. имеет t_ns=- 210,0°С, г _К ип= = -195,8°С. Плотность при норм, условиях 1,2506 кг/м ³, жидкого А.-0,808 кг/дм ³ (при -195,8°). Известны две модификации твёрдого А.: кубич. -модификация с плоти. 1,0265 кг/дм ³ (при - 252,2°С), устойчивая ниже -237,5°С, и гексагональная -модификация с плотн. 0,8792 кг/дм ³ (при -210°С), устойчивая выше -237,5°С, г _крит=-149,9°С, р _к рит=3,39 МПа, плотность в критич. состоянии 0,304 кг/дм ³. Тройная точка: Г=63,136 К, р = 125 гПа. Теплота плавления 25,5 кДж/кг (при -210°С), теплота испарения 199,3 кДж/кг (при -195,55°С). Диэлектрич. проницаемость газа N₂ 1,000538 (при 25°С и норм, давлении).

В соединениях А. проявляет степени окисления от -3 (в ) до +5 (в ); чаще всего 3-ковалентен за счёт неспаренных электронов. Молекулярный А. химически мало активен и обычно в реакцию либо не вступает вообще, либо вступает при очень высоких темп-pax, давлениях в присутствии катализаторов.

Важнейшие соединения А.- азотная к-та и её соли (нитраты), азотистая к-та и её соли (нитриты), аммиак , соли аммония. А. входит в состав мн. органич. соединений (нитросоединения, амины, аминокислоты, белки и др.). А., его оксиды и нек-рые др. соединения применяются в качестве активных сред в лазерах, нитрид ниобия - в сверхпроводящих болометрах. Радионуклид ¹⁶N используют в качестве меченого атома в хим. и биохим. исследованиях. С. С. Бердоносов.