Приглашаем посетить сайт
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ
ОТРИЦАТЕЛЬНЫЕ ИОНЫ - вгазах -атомы или молекулы газа, захватившие добавочный электрон.
Атомный О. и. представляет собойсвязанное состояние атома и электрона; по своей структуре как система, <состоящая из положительно заряженного ядра и электронов, О. и. подобенатому. Однако, в отличие от атома, в О. и. взаимодействие валентного электронас атомом короткодействующее; поэтому число связанных состояний О. и. чащевсего одно, в то время как атом обладает бесконечным числом связанных состояний. <Взаимодействие валентного электрона О. и. с атомным остатком носитобменный характер (см. (Обменное взаимодействие). Поэтому способностьюприсоединять к электронной оболочке добавочный электрон обладают атомы, <у к-рых внеш. часть этой оболочки не заполнена. Для атома с заполненнойэлектронной оболочкой взаимодействие имеет характер отталкивания; вследствиеэтого щёлочноземельные металлы, имеющие заполненную внеш. s -оболочкуиз двух электронов, и инертные газы, имеющие замкнутую оболочку из шести р -электронов, <не имеют О. и.
Осн. характеристикой О. и. является энергиясвязи электрона и захватившего его атома, наз. энергией сродства к электрону и обозначаемая ЕА(electron affinity). ЕА значительноменьше потенциалов ионизации атомов (табл. 1).
Методов измерения ЕА существуетмного. Наиб. информация получена методом фотоэлектронной спектроскопии- измерение порога фотораспада О. и. или энергии электронов, оторванныхот О. п. при облучении лазерным излучением. ЕА для атомов галогеновопределяются по спектру излучения плазмы, к-рый даёт порог фотоприлипанияэлектрона к атому галогена. Др. методы: метод поверхностной ионизации, <анализ диссоциативного прилипания электрона к молекуле - обеспечивают точность, <на два порядка худшую, чем метод фотоэлектронной спектроскопии.
Табл. 1. - Энергия связи различных атомови электрона
Атом | EA, эB | Атом | ЕА, эB | |||
1 | Н | 0,75416 | 37 | Rb | 0,4859 | |
3 | Li | 0,609 | 39 | Y | 0,307 | |
5 | В | 0,277 | 40 | Zr | 0,426 | |
6 | С | 1,269 | 41 | Nb | 0,893 | |
7 | N | нет | 42 | Mo | 0,746 | |
8 | О | 1,46112 | 43 | Tc | 0,5 | |
9 | F | 3,399 | 44 | Ru | 1 ,05 | |
11 | Na | 0,5479 | 45 | Rh | 1, 137 | |
13 | Al | 0,441 | 46 | Pd | 0,557 | |
14 | Si | 1,385 | 47 | Ag | 1 ,302 | |
15 | Р | 0,7465 | 49 | In | 0,3 | |
16 | S | 2,07712 | 50 | Sn | 1,2 | |
17 | Cl | 3,617 | 51 | Sb | 1,07 | |
19 | К | 0 ,501 | 52 | Те | 1,9708 | |
21 | Sc | 0,188 | 53 | I | 3,0591 | |
22 | Ti | 0,079 | 55 | Cs | 0,47163 | |
23 | V | 0,525 | 57 | La | 0,5 | |
24 | Сr | 0,666 | 73 | Та | 0,322 | |
25 | Mn | нет | 74 | W | 0,815 | |
26 | Fe | 0,163 | 75 | Re | 0,15 | |
27 | Co | 0,061 | 76 | Os | 1,14 | |
28 | Ni | 1,156 | 77 | Ir | 1,56 | |
29 | Cu | 1 ,228 | 78 | Pt | 2,128 | |
31 | Ga | 0,30 | 79 | Au | 2,3086 | |
32 | Ge | 1,20 | 81 | Tl | 0,2 | |
33 | As | 0,81 | 82 | Pb | 0,364 | |
34 | Sе | 2,0207 | 83 | Bi | 0,946 | |
35 | Br | 3,365 | 84 | Po | 1,9 |
Пpимечание. Несуществующие отрицательныеноны инертных газов и щёлочноземельных металлов не включены в таблицу.
Двухзарядиые О. и. не существуют. В редкихслучаях О. и. могут иметь метастабильные возбуждённые состояния. В табл.2 приводятся ЕА для основного и возбуждённого состояний техО. и., у к-рых имеются возбуждённые состояния.
Табл. 2. - Энергия связи в основноми возбуждённом состояниях
Отрицательныйион, состояние | EA, эВ |
C-(4S) | 1,269 |
C-(2D) | 0,033 |
Аl-(3P) | 0,441 |
Al-(2D) | 0,109 |
Si-(4S) | 1,385 |
Si-(2D) | 0,523 |
Si-(2P) | 0,029 |
Se-(1D) | 0,188 |
Se-(3D) | 0,041 |
Отрицательныйион, состояние | EA, эВ |
Ge-(4S) | 1 ,2 |
Ge-(2D) | 0,4 |
Y-(1D) | 0,307 |
Y-(3D) | 0,164 |
Pd-(2S) | 0,557 |
Pd-(2D) | 0,421 |
Sn-(4S) | 1,2 |
Sn-(2D) | 0,4 |
Если О. и. содержит два возбуждённых электрона, <то такое состояние является автораспадным. Короткоживущие (~ 10-4 с)автораспадные состояния О. л. проявляются в процессах столкновения электроновс атомами. Напр., существование автораспадного состояния О. и. азота повышаетэффективность излучения низкотемпературной азотной плазмы.
Молекулярные О. и. представляютсобой связанное состояние молекулы и электрона. Энергии сродства нек-рыхмолекул к электрону приведены в табл. 3.
Табл. 3. - Энергия связи электрона смолекулой
Молекула | ЕА, эВ | Молекула | ЕА, э В | |
Br2 | 2,6 | NO2 | 3,1 | |
Cl2 | 2,4 | O3 | 2,1 | |
F2 | 3,0 | SH2 | 1,1 | |
I2 | 2,5 | SO2 | 1,0 | |
O2 | 0,44 | СО 3 | 2,8 | |
OН | 1,83 | NO2 | 3,7 | |
S2 | 1,66 | СО 4 | 1,2 |
Методы определения ЕА для молекулярныхО. п. основаны на исследовании поверхностной ионизации, процессов фотораспада, <диссоциативного прилипания и др. ионно-молекуляр-ных и ионно-ионых процессов. <Точность определения ЕА для молекул существенно ниже, чем для атомов. <Молекулярные О. п. могут образовывать кластерные ионы; особенноэффективно они образуются в электроотрицат. газах при низких темп-pax.Наличие автораспадных состояний молекулярных О. и. увеличивает эффективностько лебательного возбуждения молекул в разряде на неск. порядков.
Процессы разрушения и образования О. и. <очень разнообразны (табл. 4).
Табл. 4. - Разрушение и образованиеотрицательных ионов
Процесс | Пример |
1. Диссоциативноеприлипание электрона к молекуле | е + Н 2 --- + Н |
2. Прилипаниеэлектрона к молекуле при тройных столкновениях | е+ 2 О 2--2- + О 2 |
3. Радиац. прилипаниеэлектрона к атому и молекуле | |
4. Хемнпонизация | Cs + MoF6--> Cs+ + MoF6 |
5. Резонанснаяперезарядка | H-+ H --> H + H- |
6. Нерезонанснаяперезарядка | О 2-+ О 3-->O2 + O3- |
7. Ионно-молекулярныереакции | UF6-.BF3 --> UF5 + BF4- |
8. Образованиекластерных ионов | OH-+H20+O2--> ОН - * H2O+O2 |
9. Фотодиссоциация | |
10. Фотораспад | H-+hw -->H + e |
11 . Взаимнаянейтрализация ионов | H++ H- -->2H |
12. Рекомбинацияионов при тройных столкновениях | NO++NO2-+N2--> NO+NO2+N2 |
13. Ассоциативныйраспад | O-+ СО --> СО 2 + e |
14. РазрушениеО. и. при столкновениях | H-+ He --> H + He + e |
Эффективностью этих процессов определяетсяроль О. и. в разл. газово-плазменных системах. Образование О. и. в газовомразряде резко снижает проводимость плазмы, а это приводит к возникновениюнеустойчивостей и структур в газовом разряде. Введение в газовый промежутокэлектроотрицат. газов повышает его пробойное напряжение. Существенны процессыс О. и. в атмосфере Земли, планет, звёзд. Отрицат. заряд у поверхностиЗемли связан с процессом 2 (табл. 4). Излучение Солнца в оптич. областиспектра в большей степени создаётся процессом 3 (табл. 4), протекающимв фотосфере Солнца.
Лит.: Смирнов Б. М., Отрицательныеионы, М., 1978; Месси Г., Отрицательные ионы, пер. с англ., М., 1979.
Б. М. Смирнов.